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5.下列微粒中,只有氧化性的是(  )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg.
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥

分析 由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性,以此来解答.

解答 解:①S2-处于元素最低价,具有还原性;②Fe2+处于元素的中间价,既具有氧化性也具有还原性;③Fe3+处于元素的最高价,只具有氧化性;④S处于元素的中间价,既具有氧化性也具有还原性; ⑤H+处于元素的最高价,只具有氧化性;⑥Cu2+处于元素的最高价,只具有氧化性;⑦Mg处于元素的最低价,只具有还原性,
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质,为高频考点,明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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16.氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(  )
A.由热电站提供电力电解水产生氢
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17.写出下列反应的离子方程式
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(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)FeCl3溶液中加入NaOH溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
(4)铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2
(5)碳酸钡跟稀盐酸反应:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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14.实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)需称量NaOH2.0g;
(2)有以下仪器和用品:①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时,必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥(填序号),还缺少的仪器是胶头滴管;
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是③(填序号);
①把NaOH直接放在托盘上称量      ②把NaOH放在纸上称量    ③NaOH放入小烧杯称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏;
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是②⑤(填序号).
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12.下列表述正确的是(  )
A.氢氧根离子的电子式是 
B.二氧化碳分子的比例模型是
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