练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加和混合溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中一定有

    B

    将某气体通入品红溶液中

    品红溶液褪色

    该气体一定是

    C

    滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无

    D

    将钠放入滴有酚酞的水中

    溶液变红

    钠与水反应后的溶液显碱性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子，造成干扰，应该用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，故A错误；

    B．能是品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫等，所以该实验品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，故B错误；

    C．滴入稀NaOH溶液，不加热，生成一水合氨，不会生成氨气，应利用浓NaOH并加热，然后检验氨气，故C错误；

    D．酚酞遇碱变红色，将钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红色，说明Na和水反应生成碱，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

    I．制备粗品

    实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________ 。

    (2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 。

    (3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

    (4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。

    II．制备精品

    (5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；

    步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图)；

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。

    (1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    (2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________(填“e”或“f”)进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。

    (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

    (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

    (5)丙炔酸甲酯的产率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中含有高浓度的、，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：

    (1)利用可以将氮的氧化物还原为。

    已知：

    则反应的________。

    (2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：，得随温度变化如图所示：

    ①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

    ②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

    ③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

    ④℃时该反应的平衡常数为________。

    (3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

    A. 通常情况下，NO比N2稳定

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

    D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A点溶液中加入少量水：增大

    B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

    C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

    D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.溶液：

    B.将溶液逐滴滴加到盐酸中：

    C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：

    D.溶液：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的醋酸和的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是( )

    A.两溶液中水电离出的均为

    B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

    C.醋酸中的和硫酸中的相同

    D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出的体积相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案