Question

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                      。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                                   。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为                  。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为                             。

Answer 1

（1）Na＞Cl＞F  （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分）

（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）

③ 0.01mol（2分）

④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）

（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分）