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    (1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

    (2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。

    (1)白色沉淀，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-


    解析:

    (1)NaHCO3溶液pH=8＜pH=11NaAlO2溶液。说明HCO3-水解不够明显，亦是说HCO3-有电离出H+的倾向，而AlO2-强烈水解，所以一定能够结合HCO3-中的H+。

    (2)设[CH3COOH]=C，体积为1L，恰好中和时，有

    所以，C×1=10b-14×1  C=10b-14mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江模拟）一种含结晶水的无色晶体可表示为B?nH20，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．回答下列问题：
    （1）求无水物B的最简式．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．
    （3）求B?nH2O中的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表．
    实验编号 T/K KMnO4浓度
    /mol?L-1    		 H2C2O4浓度
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
    ②
     
     
     
     
    ③
     
     
     
    		 探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是
     
    ．
    （4）实验记录：实验中需要记录的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4：5：1 0.1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况）．D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示，已知：

    （1）A的分子式是
    C8H10O2
    C8H10O2
    ，A所含官能团的名称
    碳碳双键和羧基
    碳碳双键和羧基
    ．
    （2）写出反应类型②：
    加成反应
    加成反应
    ，⑤：
    酯化反应或取代反应
    酯化反应或取代反应
    ．
    （3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式为
    ．
    ①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；
    ②苯环上的一氯代物只有2种；
    ③1mol H与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mol NaOH．
    （4）写出化合物G的结构简式：
    ．
    （5）写出由C生成D的化学方程式
    ．
    （6）设计从CH3CHClCH2COOH到B的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表．
    实验编号 T/K KMnO4浓度
    /mol?L-1    		 H2C2O4浓度
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
    ②
    323
    323
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    0.1 mol?L-1
    探究温度对反应速率的影响
    探究温度对反应速率的影响
    ③
    298
    298
    0.01 mol?L-1
    0.01 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    		 探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验记录：实验中需要记录的数据是
    各组实验中溶液褪色的时间
    各组实验中溶液褪色的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：
    KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4
    甲 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0 0.1mol?L-1
    乙 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 0.1mol?L-1 0
    下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（　　）
    A、两种溶液的n（Zn2+）不同
    B、两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
    C、甲溶液的c（K+）=0.5 mol?L-1
    D、两种溶液所含的N（SO42-）相等

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