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    用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（　　）
    X Y Z 实验现象
    A 苯酚浑浊液 NaOH溶液 盐酸 浑浊液变澄清，后又变浑浊
    B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 溶液变为红色，后颜色加深
    C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
    D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 盐酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚；
    B．铁离子浓度降低，促进铁离子水解；
    B．水和乙醇互溶；
    D．亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡．
    解答： 解：A．常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；
    B．氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；
    C．氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；
    D．亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合物质间的反应来分析解答，易错选项是D，注意：中性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，但酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）①写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是
     
    ．
    ③写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、a、b不可能是同种材料的电极
    B、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    C、该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸
    D、该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA
    B、0.012kg 13C中，含中子数为7NA
    C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
    D、在反应3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4时共转移12NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的化学反应方程式：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
    C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
    D、
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论不正确的是（　　）
    A、A、B两元素能形成多种化合物
    B、D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
    C、C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
    D、C、F两种元素可以形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用．
    （1）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
    （2）工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿（主要成分为氧化铝）为原料，先制备Al（OH）3．方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入
     
    （一种过量的气体），该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为
     
    ．
    （4）我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍．该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光．该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．其负极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （5）碱式氯化铝（分子式可表示为Al2（OH）nCl（6-n））是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果．为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法．准确称取碱式氯化铝样品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液．然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35g． 该碱式氯化铝中的n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C、标准状况下，4.48L N2所含的共用电子对数0.2NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA

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