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(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2 NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)求b、e的值:b=           ,e=          

(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为   _;80℃该反应的化学平衡常数K为  __

(3)改变条件达到新平衡,要使NO2在平衡体系中体积分数变小,采取的措施有         。A.向混合气体中再通入N2O4   B.保持容积不变,通入He  C.使用高效催化剂  D.降低温度   

(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2    0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)

 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在

该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
n(mol)
时间(s)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
(1)求b、e的值:b=
0.4mol
0.4mol
,e=
0.1mol
0.1mol

(2)20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002mol/(L?S)
0.002mol/(L?S)
_;80℃该反应的化学平衡常数K为
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

(3)改变条件达到新平衡,要使NO2在平衡体系中体积分数变小,采取的措施有
AD
AD

A.向混合气体中再通入N2O4 B.保持容积不变,通入He C.使用高效催化剂 D.降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应.则达到平衡时n(NO2
大于
大于
0.60mol(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线.

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科目:高中化学 来源:辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型:022

在80℃时,0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)计算20 s-40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________.

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________.

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(N2O4)不变

c.v(NO2)=v(N2O4)

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均摩尔质量不变

f.c(N2O4)=c(NO2)

(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”).

(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)________,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)________.

A.增大N2O4的起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

(6)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

   时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              

(2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K                 

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a.容器中压强不变     

b.混合气体中c(N2O4)不变

c.v(NO2)=v(N2O4

d.混合气体密度不变  

e.混合气体的平均摩尔质量不变  

f.c(N2O4)= c(NO2)

(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色             (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)      ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)              

A.增大N2O4的起始浓度    B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂       D.升高温度

(6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)求b、e的值:b=           ,e=          

(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ;80℃该反应的化学平衡常数K为                      

(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)            

A.向混合气体中再通入N2O4         B.保持容积不变,通入He

C.使用高效催化剂                  D.降低温度

(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2       0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型:填空题

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

     时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                         

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)                ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)               

A.增大N2O4的起始浓度    B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂        D.升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

 

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