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    【题目】下列方法能达到实验目的的是

    A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

    B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液

    C.用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液

    D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠

    【答案】B

    【解析】

    A．K2CO3与CaCl2反应，除生成碳酸钙沉淀外，还有氯化钾生成，故不能达到除杂效果，A错误；

    B．向等量的硫酸铝和硫酸镁中加氢氧化钠溶液，前者先生成沉淀后沉淀溶解，后者生成沉淀，沉淀不溶解，现象不同，能鉴别二者，故B正确；

    C．澄清石灰水与碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液反应均生成白色沉淀，故不能鉴别，C错误；

    D．碳酸氢钠加热会分解，未达到除杂效果，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

    A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是( )

    ①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

    A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是______________________。

    （2）铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。

    A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

    D.2Fe3++Fe=2Fe2+

    （3）按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。

    （4）按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。

    （5）根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。

    三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

    A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

    B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

    C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

    D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

    （1）ΔH2=________kJ·mol-1。

    （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

    A．正反应速率先增大后减少 B．化学平衡常数K减少

    C．再加入一定量碳 D．反应物气体体积分数增大

    （3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

    ①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②506K时，反应平衡时H2的转化率为________；压强：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

    ③反应速率：N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    （4）已知常温下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。

    ①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。

    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。

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