从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg
-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
．
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I
2，下列有关实验操作的叙述错误的是
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10
-4mol?L
-1的Na
2S
2O
3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na
2S
2O
3溶液时蓝色恰好褪去（I
2+2Na
2S
2O
3=Na
2S
4O
6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
mg．
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
．
A．Na
2S
2O
3 B．AlCl
3 C．KOH D．NaNO
2（3）亚铁氰化钾{K
4[Fe（CN）
6]?3H
2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K
+和[Fe（CN）
6]
4-，[Fe（CN）
6]
4-难以继续电离．
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃．
②400℃以上时在O
2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO
2、KCN、Fe
3C及另一种气体单质．
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 10 |
| 加热温度/℃ | 25 | 70 | 80 | 100 | 130 | 250 | 300 | 350 | 400 | 450 |
| 固体质量/g | 42.2 | 42.2 | 40.1 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 32.0 | 32.0 |
加热温度在70～100℃时：
；
加热温度在400℃以上时：
；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
．
（R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
的异构体共有个