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    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

    A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

    B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、  

    Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

    (1)①该反应的化学方程式是　                 。 

    ②在t1 min时，该反应达到了　　　　状态。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol     

    氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min

    时，该反应吸收的热量为　　；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v(N2)为　     。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是  (   )              

    A．原溶液中的Br－一定被氧化     B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
    C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要      （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

    剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有    （填序号）

    A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制    

    B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中     

    C. 定容时,俯视刻度线              D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

    Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

    图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

    然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

      ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

          气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

     ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

             、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的说法正确的是

     A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

     B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

     C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

     D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

    　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

    　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

    （4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________    。

    （5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

     A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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