Question

13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2 CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
C、稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水放出的热量称为反应热；
D、碳的燃烧是放热反应，焓变是负值，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．

解答 解：A、反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故A错误；
B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1表明：稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ，故C错误；
D、碳的燃烧是放热反应，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热，焓变是负值，则△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应中的反应热知识，属于基础知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．