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    怎样理解可逆反应中的反应热？


    答案　无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　)

    ①P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3　②PCl3分子中的P—Cl键都是σ键　③P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷　④PCl3分子中的P—Cl键都是π键

    A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C．X2为氢气

    D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

    (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

    (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

    (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)

    试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH2＞ΔH3

    B．ΔH1＜ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

    D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)

    (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)

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