高温下.某反应达到平衡.平衡常数K=.恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温下.增大压强.H2浓度一定减小C．升高温度.逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是　(　　)

A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05

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下列实验误差分析结论正确的是（）

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有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

D+H2O：________________；D+H2O：________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。

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下列有关表述错误的是（）

A. IBr的电子式：