将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是( )
A．Na2O B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．KOH
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e
D．f受热易分解为d和e
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．甲苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．酯类和糖类均能发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为( )
A．PbO
B．PbO2
C．Pb3O4
D．Pb3O4和PbO2的混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
| [典例] | 审题指导 |
| 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。 | 联想：乙醇的催化氧化。 |
| (1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是________________________________________________________________________。 | 新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。 |
| (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是________________________________________________________________________。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是________(填字母)。 a.取下小试管 b．移去酒精 c.将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以 | ①升高温度可加速乙醇的挥发。 ②若液体倒吸入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶 液已经开始发生倒吸”。 |
| (3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下小试 管，加热，有砖红色沉淀生成。 为了检验M的组成，进行下列实验。 ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是_____________________；证明溶液含有亚铁离子的方法是________________________________________________________________________。 能得出的结论是________(填字母)。 a.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁 b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁 c.M中一定有＋3价铁，0价和＋2价铁至少有一种 d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁 | 破题关键 分析黑色固体(M)可能的成分，铁的氧化物Fe3O4、FeO和铁粉均为黑色，Fe3O4中既有＋3价铁又有＋2价铁，且具有磁性，Fe3＋能溶 解单质铁。 易错警示 已知溶液中有Fe3＋，检验Fe2＋不能用KSCN 溶液。 |
| (4)若M的成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…… 正确的操作顺序是________(填字母)。 a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ 若M完全被还原后碱石灰增重n g，则 | 破题关键 Ⅰ.检查气密性属于实验的准备阶段，应在加药品前进行。 Ⅱ.类比氢气还原氧化铜。 Ⅲ.碱石灰增加的质量即为反应产生的CO2的质量，得关系式M中n(O)＝n(CO2)。 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。
Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。
请你对两方案作出评价：
方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________
________________________________________________________________________。
方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。
(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸
(2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。
答案 Ⅰ.不合理 亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀
Ⅱ.(1)b (2)0.83 mol·L－1
(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)
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科目：高中化学 来源： 题型：
请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，
正极________________________________________________________________________，
并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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mol、
mol、
mol、
mol。所以杂质可能是Na2O。
为________(用含m、n的代数式表示)。