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    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

    分析 A．亚铁离子被硝酸氧化；
    B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    C．原子个数不守恒；
    D．二氧化碳过量反应生成碳氢钠．

    解答 解：A．FeO溶于稀硝酸中，离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
    B．过量氨水加入AlCl3溶液中，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
    A．温度升高，三者都增大
    B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    ①溶液中NaCl的物质的量   
    ②溶液中氯化钠的物质的量浓度
    ③溶液的密度              
    ④溶液中Cl-的数目．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
    B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
    C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
    D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
    B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
    D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密度为d g•mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应生成CuSO4，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气．
    Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
    （1）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HCO3）2或碳酸氢钙．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
    （2）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
    ①M的结构简式为．
    ②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有6种．

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