对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝.脱碳和脱硫等处理.可实现绿色环保.节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO+2CO2．一定条件下.在一密闭容器中.用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:时间/s012345c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

（1）写出该反应的平衡常数表达式

．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=

mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为

．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a．2υ_正（NO）=υ_逆（N₂）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化．
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，

c(NH4+)

c(SO42-)

的值将

（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

（填编号）．
（6）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）依据平衡常数表达式等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写；
（2）依据反应速率V=

△c

△t

计算一氧化碳的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氮气的反应速率，转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项中个量的变化；
（4）在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反应，2NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，水解平衡向正方向进行，但铵根的水解率减小，所以

c(NH4+)

c(SO42-)

的值将变大；
（5）①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄，其中③对水的电离起到抑制作用，①②对水的电离起到促进作用，根据水解程度判断对水的电离的影响分析解答；
（6）根据饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生来分析．

解答： 解：（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0），K=

c(N 2)c(CO 2) 2

c(NO) 2c(CO)2

，故答案为：

c(N 2)c(CO 2) 2

c(NO) 2c(CO)2

；
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=

v（CO）=

3.60×10 -3mol/L-2.85×10 -3mol/L

=1.88×10^-4mol/（L?s），
CO的平衡转化率=

3.60×10 -3mol/L-2.70××10 -3mol/L

3.60×10 -3mol/L

×100%=25%，
故答案为：1.88×10^-4；25%；
（3）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q，
a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v_正（NO）=2v_逆（N₂）说明氮气正逆反应速率相同，2v_正（NO）=v_逆（N₂），不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，容器中气体的平均分子量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体质量不变，体积不变，过程中和平衡状态容器中气体的密度都不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．容器中CO的转化率不再发生变化，是平衡标志，故d正确；
故答案为：bd；
（4）在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反应，2NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，水解平衡向正方向进行，但铵根的水解率减小，所以

c(NH4+)

c(SO42-)

的值将变大，故答案为：变大；
（5）物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl②NH₄HCO₃③NH₄HSO₄，这三种溶液中，其中③对水的电离起到抑制作用，①②对水的电离起到促进作用，所以三种溶液中由水电离出的OH^-浓度③中浓度最小，又②NH₄HCO₃是互相促进水解水解程度更大，则，②对水的电离起到促进作用比①大，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②①③，故答案为：②＞①＞③；
（6）因为饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生，
故答案为：饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生．

点评：本题考查化学平衡原理的应用及其相关计算，盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析水的电离程度是解答的关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（　　）

A、0.01nm～1nm

B、0.1nm～10nm

C、1nm～100nm

D、10nm～1000nm

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷是重要的非金属元素．
（1）有关白磷（P₄）的叙述正确的是

（选填编号）．
a．易溶于CS₂ b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式

．
由该反应可推知H₃PO₂为

元酸．用NaH₂PO₂验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是

．
（2）NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是

（选填编号）．
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的K_i=3.6×10 ^-4；H₃PO₄的K_i1=7.5×10 ^-3，K_i2=6.2×10 ^-8，K_i3=2.2×10 ^-13．
则以下表述错误的是

（选填编号）．
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c（H⁺）＞0.1mol/L b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
（4）Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗
⑥量筒 ⑦燃烧匙．常用于物质分离的是

，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是

．
（2）实验室有贮存以下物质的方法：
A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光；
B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水
D．金属钠常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，一般不可选用

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是

．
（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是

（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为

，烧碱样品的纯度为

．

滴定次数	待测溶液体积（ml）	标准盐酸体积（ml）
滴定次数	待测溶液体积（ml）	滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00