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下列各组物质中每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )

A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3

C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省南昌市高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现出不同的性质.下列现象不能说明上述观点的是 ( )

A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能与溴水发生加成反应

C.苯酚与溴水可以直接反应,而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高安市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各个装置中能组成原电池的是( )

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题:

(1) Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

(4) ZX的电子式为_________________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

(5) 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),放电时,电池的正极反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A.①③ B.③④ C.④⑤ D.②⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是( )

A.二氧化硅的分子式: SiO2 B.甲基的电子式

C.水分子的结构式:H-O-H D.Na2O2中阴,阳离子数之比为1:1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物的分子结构如下表示:,该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A.22 B.21 C.20 D.19

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是_________,B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中,离子半径Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:

M是________ (填元素符号)。

(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H-的半径为________,NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三第二轮复习训练六化学试卷(解析版) 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0

(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________,液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________;

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”),理由是_____;

(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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