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    10．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（　　）
    A．LiB．SC．SiD．P

    分析 第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．

    解答 解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；
    B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；
    C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；
    D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
    全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黄色）为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
    如图是钒电池基本工作原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）放电时的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
    （2）充电时的阴极反应式为V3++e-═V2+，充电过程中，电解液的pH降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；
    若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
    （2）下列物质中属于同系物的是C
    ①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
    A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
    （3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

    （1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
    （2）下列还可收集Cl2的正确装置是C．

    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填序号）．
    a．A、B之间　　　　　　　b．B、C之间
    c．C、D之间            d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是bcd（填序号）．
    a．氯水   b．蒸馏水和铁粉     c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ai（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
    （6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论或解释
     A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     B  向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀产生 蛋白质均发生变性
     D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（　　）
      X 
     Y Z R
     W  
    A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．X、Z原子序数可能相差18
    D．Z可能是氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气．
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH2-（填化学式）．
    （3）氮化镓（GaN）的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是sp3；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是N．
    （4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn（OH）4]2-． 不考虑空间构型，[Zn（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有8个．

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