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    18．火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C．

    分析 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，
    故答案为：N、S； C；KNO3、S； C．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，下列实验现象预测或操作正确的是（　　）
    A．
    如图，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．
    如图，用铜片和稀硝酸制NO
    C．
    如图，用锌粒和稀硫酸制H2
    D．
    如图，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取少量纯净的CO2气体
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都透过半透膜
    C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

    （1）I的电子式为；
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
    （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶
    B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2
    C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
    D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃主要成分是硅酸盐
    B．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能
    C．木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火
    D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
    B．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
    C．1mol C10H22含共价键数目32NA
    D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

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