Question

12．卤族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大，单质的氧化性依次减弱．

Answer 1

分析 卤族元素包括F、Cl、Br、I四种元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，据此分析原子半径的变化；最外层电子数相同，而电子层数逐渐增多，故最外层电子离核越来越远，据此分析元素的非金属性和单质的氧化性的变化规律．

解答 解：卤族元素包括F、Cl、Br、I四种元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，故原子半径逐渐增大；从F到I，最外层电子数相同，而电子层数逐渐增多，故最外层电子离核越来越远，收到的束缚力越来越小，故失电子越来越容易，得电子越来越难，故元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，故答案为：F、Cl、Br、I；增大；减弱．

点评 本题考查元素周期律的应用，明确同一主族元素原子结构、性质递变规律即可解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．