下列事实中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对2HI(g)H2平衡体系增加压强使颜色变深B．反应COCO2△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[C．合成氨反应:N22NH3(g)△H<0.为使氨的产率提高.理论上应采取低温高压的措施D．在溴水中存在如下平衡:Br2HBr.当加入NaOH溶液后颜色变浅] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

B．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

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某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：．

（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：，有关的离子方程式；

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，有关的离子方程式；

（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

(1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

能用勒沙特列原理解释的是( )

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示为298K时H2与N2反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是( )

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．升高温度，反应速率加快

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(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________性维生素，维生素D属于___________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名	挪亚面包
配料	鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、食盐、柠檬汁、亚硝酸钠、食盐等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是；②富含糖类的是；

③富含油脂的是；④富含维生素的是；

⑤属于调味剂的是；⑥属于防腐剂的是。

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下列词汇与相关物质的颜色并无联系的是

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