如图是在MgCl2.AlCl3混和溶液中.加入a或b时.沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图.以下结论正确的是 ①T之前加NaOH溶液.T之后加盐酸 ②T之前加盐酸.T之后加NaOH溶液 ③混和液c＝1∶1 ④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之比是3∶1 ⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同 [ ] A． ①③④ B． ①③⑤ C． ②③④ D． ②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是在MgCl₂、AlCl₃混和溶液中，加入a或b时，沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图，以下结论正确的是 ①T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸 ②T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液 ③混和液c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1 ④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之比是3∶1 ⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同
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答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t₁℃时，向100g水中加入150g MgCl₂，形成

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为

50%

．
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

MgCl₂

．将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有

（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．

回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制备无水氯化镁，需在干燥的

HCl

气流中加热，原因是

MgCl₂?6H₂O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体

．
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃?H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH₂）₂]：n[MgCl₂?6H₂O]	实验目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响反应物的物质的量配比对产率的影响删除此空删除此空；（Ⅱ）实验②和④探究温度对产率的影响温度对产率的影响；（Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：

在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化

在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒

产率随温度的升高而增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填试剂化学式），

过滤

（填操作名称），再加入适量

盐酸

（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是

Cl₂

，白烟的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分

．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

③①②

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

③

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

氯气

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

浓硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

0.351

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

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