【题目】
（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．
溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。
（2）沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。
（4）在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。
【答案】D 
Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋ 
；
取滤液，再加入
或通入
气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
【解析】
易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2－水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；
（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选：d；
（2）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4＋和HCO3－均能促进AlO2－水解，反应式为NH4＋+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀；因Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，则明矾水溶液显酸性；
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，生成硫酸铝，硫酸亚铁、硫酸镁，再加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠溶液、；Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化成 ，所以微热，过滤后得到的沉淀主要是、 。
（4）在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中检验沉淀完全的方法： 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全。
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【题目】传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成：
下列说法正确的是（ ）
A.绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内
B.奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.绿原酸与足量氢气完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子
D.等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：4
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【题目】镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A.二者物质的量之比为3：2
B.二者质量之比为2：3
C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等
D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3
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【题目】醋酸铜[(CH3COO)2Cu·H2O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤：
(I)碱式碳酸铜的制备
(Ⅱ)醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的
左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu·H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。
(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。
(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。
(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。
(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。
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【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的实验现象是__。
（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。
（3）该反应是放热反应还是吸热反应__。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为10NA
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【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论：
甲：淀粉液
水解液
溶液变蓝 实验结论：淀粉未水解。
乙：淀粉液水解液
无银镜现象 实验结论：淀粉未水解。
丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成银镜 实验结论：淀粉完全水解。
根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。
（1）方案甲：____________。
（2）方案乙：________。
（3）方案丙：___________。
（4）你的方案：________。
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