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    下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A、20mL2mol/LMgCl2溶液
    B、10mL2.5mol/LNaCl溶液
    C、25mL1mol/LAlCl3溶液
    D、30mL10mol/LKClO3溶液
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
    解答： 解：A、20mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
    B、10mL 2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
    C、25mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
    D、30mL10mol/LKClO3溶液中不含有氯离．
    Cl-的浓度最大的是4mol/L，
    故选：A．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    C、32gO2和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D、1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物
    B、C60由原子直接组成的晶体，可用于制造纳米材料
    C、纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料
    D、单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体粒子直径在1-100nm之间
    B、胶体外观不均匀
    C、胶体不能通过滤纸
    D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所涉内容中，前者包含后者的是（　　）
    A、混合物    溶液
    B、电解质      化合物
    C、浊液      胶体
    D、化合反应    氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    ①光导纤维的成分是
     
    （填化学式）．
    ②普通陶瓷的生产原料主要是
     
    ．
    ③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
     
    （填化学式）和SiO2．
    ④水泥的主要性质是具有
     
    性．
    ⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．

    （1）操作①中玻璃棒的作用是
     
    ，第④步小括号中的试剂是
     
    ，．第⑦步小括号中操作的名称是
     
    ．
    （2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式
     
    ．判断BaCl2已过量的方法是
     

    （3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是
     

    （4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=
     
    ．平衡时H2的转化率为
     
    %．
    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．加了催化剂               B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    ?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    kK1K20.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
    5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）
    A、起始A的物质的量为2mol
    B、5min时B的转化率为16.67%
    C、5min时A的浓度为1.5 mol/L
    D、x=3

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