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    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA
    B．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍
    C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L
    D．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．先根据M=$\frac{m}{M}$求混合气体的平均摩尔质量，根据密度之比等于摩尔质量之比来解答；
    C．气体状况未知；
    D．铁与硫反应生成硫化亚铁．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故A错误；
    B．2gH2、88gCO2、36gH2O物质的量分别为1mol，2mol，2mol，平均摩尔质量为：$\frac{（2+88+36）g}{5mol}$=25.2g/mol，密度约是相同状况下O2密度的：$\frac{25.2}{32}$=0.79，故B正确；
    C．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
    D．铁与硫反应生成硫化亚铁，56g铁生成1mol二价铁离子，转移电子数为3NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉相对密度概念、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列可用于直接加热的玻璃仪器是（　　）
    A．试管B．量筒C．烧杯D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
    利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）
    ①CH3Br  ②CH2BrCH2CH2CH2Br             ③CH2BrCH2Br    ④CH3CH2CH2CH2Br         ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
    A．①③⑤B．①④⑤C．②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
    ①0.1mol/L CH3COONa溶液  ②0.1mol/L CH3COOH溶液（　　）
    A．常温时，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
    B．加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
    C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
    D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是A．
    A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于106．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，
    发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
    （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．
    （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母）
    a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）
    A．21：5B．2：1C．3：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验I】制备NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
    步骤：
    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
    取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与③好色阶对比紫红色比③色阶浅维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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