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    物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、FeSO4
    D、Cu（NO3）2
    考点：探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：水溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液碱性越强，由于盐水解程度比较微弱，相同浓度下，盐溶液中氢氧根离子的浓度远小于碱的溶液，即盐溶液碱性比碱的溶液的碱性要弱．
    解答： 解：A、NaOH是强碱，在溶液中完全电离，溶液显碱性；
    B、NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；
    C、FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性；
    D、Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，水解显酸性；
    故碱性最强的为A．
    故选A．
    点评：本题考查溶液酸碱性强弱判断、盐类水解等，难度不大，注意溶液碱性强弱与溶液中氢氧根离子的浓度有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含分子数最多的是（　　）
    A、1.204×1023个CO2分子
    B、0.6mol CO
    C、32g SO2
    D、1.6g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2发生氧化反应
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、N2既是氧化产物，又是还原产物
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是
     
    ．
    （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．
     
    ．
    （5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定其分子中只有碳、氢两种元素，且氢元素的质量分数均为11.1%．已知：化合物A和化合物B的相对分子质量为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应．试推断A和B的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2、CO、CH4是常见的能源，也是重要的化工原料：
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S=H2（g）+
    1
    2
    S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中．通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如同所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=
     
    ．
    ②反应S2（g）+2H2（g）=2H2S（g）的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸        
    ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
    A、②④B、①④C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A、生成了一种强酸弱碱盐
    B、强酸溶液和弱碱溶液反应
    C、弱酸溶液和强碱溶液反应
    D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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