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    19．已知aR2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）
    A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

    分析 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，中子数=相对原子质量-质子数，据此解题．

    解答 解：R2-是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b-2，故R原子的质子数为b-2，则R原子的中子数=相对原子质量-质子数=a-b+2，N克该微粒所含的中子数为$\frac{N（a-b-2）}{a}$．
    故选B．

    点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系是去解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A．
    萃取时振荡分液漏斗    		B．
           电解精炼铜
    C．
          铝热反应    		D．
        实验室模拟合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
    （3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
    （4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
    ②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
     ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
    （6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
    体积为200.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
    B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
    C．淀粉和蛋白质的组成元素相同
    D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③   （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共面；
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
    A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
          t1时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.380.2380.0620.062
    3cc2c3c3
    4cc2c3c3
    50.60.260.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+═H2O
    B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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