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【题目】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)基态钴原子价电子排布式为___________

2Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为___________

3[Co(NO3)4]2Co2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为___________,该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)1mol该配离子中含σ键数目为___________NA

4)八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种,其中极性分子有___________种。

5)配合物Co2(CO)8的结构如下图,该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

6)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4I型和4型小立方体构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2形成的___________(四面体空隙八面体空隙”)NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为___________g·cm3(列计算式)

【答案】3d74s2 Co3+可与NH3形成较稳定的配合物 sp2 Co O N 16 2 2 ACDF CoAl2O4 八面体空隙

【解析】

根据核外电子排布规律分析解答;根据价层电子对互斥理论分析分子的空间结构;根据晶胞的结构分析计算晶胞中原子数目及密度。

1)钴原子核外有27个电子,基态原子价电子排布式为3d74s2

故答案为:3d74s2

2Co3+有空轨道,原因为Co3+可与NH3形成较稳定的配合物,

故答案为:Co3+可与NH3形成较稳定的配合物;

3)配体NO3中心原子N价电子层电子为3对,为平面三角形,杂化方式为sp2;非金属性越强,第一电离能越大,由于N的电子排布是半满稳定结构,所以第一电离能大于O,所以I1由小到大的顺序为Co <O <N;硝酸根中σ键有3个,则一个[Co(NO3)4]2离子中含σ键数目为4+3×4=16,则1mol该配离子中含σ键数目为16NA

故答案为:sp2Co <O< N16

4)根据八面体的空间构型配合物CoCl3·3NH3结构有2种,因为不能形成对称结构,其中极性分子也是2种,

故答案为:22

5)根据图示结构,两个Co原子间存在金属键,碳原子和氧原子间属于共价键,COCo间是配位键,该配合物属于分子晶体,所以还存在范德华力,故答案为:ACDF

6)根据钴蓝晶体晶胞结构分析,一个晶胞中含有的CoAlO个数分别为:4×1/2×2+4=84×4=168×4=32,所以化学式为CoAl2O4;根据结构观察,晶体中Al3+占据O2形成的八面体空隙;该晶胞的体积为(2a×10-73,该晶胞的质量为(32×16+16×27+8×59/NA=,则钴蓝晶体的密度为

故答案为:CoAl2O4,八面体空隙,

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成G的路线如下:

已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH

1)反应②的反应类型是___

2)已知BA的一氯代物,且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式为___

3C的一种同分异构体具有顺反异构现象,则其结构简式为___

4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:___

①能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

②苯环上的一氯代物有3种。

5)根据已有知识并结合相关信息,写出为原料合成成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中发烟;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:

(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正确的是_________________

A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等

C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度

D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:____________________

(4)硫酰氯在潮湿空气中发烟,原因是_______________________(用化学方程式表示)。

(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 常温常压下,1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA

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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作的名称是____,操作的名称是____

(2)试剂a_____ (填化学式,下同),试剂b_____。固体B_____

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________

(4)该方案能否达到实验目的:______(不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×1014

α

1×1012

试回答以下问题:

1)若25t1t2,则α____(”““=”)1×1014,作出此判断的理由是___________________

2t1下,将pH=a的苛性钠溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,测得溶液呈中性a+b=14则此温度下水的离子积常数α=________

3t2下,将pH=11的苛性钠溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2=________

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