Question

（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的
Fe²⁺，这说明维生素C 具有______性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO₃+3C
=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是______，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为______．
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

【答案】分析：（1）维生素C能Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；
（2）得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据硫和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
解答：解：（1）维生素C能Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）反应S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，
S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑  转移电子
32g                         12N _A
16g                         6N_A
所以转移电子数是6NA，
故答案为：S、KNO₃，6N_A； 
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O转移电子
10                                    30
10                                     30
所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，
该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO₃得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．
点评：本题考查了氧化还原反应，难点是标出电子转移的方向和数目，明确元素的化合价是解本题的关键．