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    11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小
    B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小
    C．体系的压强不变
    D．BaO2的量增加

    分析 保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

    解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
    B．缩小容器体积，增大压强，氧气的物质的量浓度增加，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成
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    2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a．
    a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色不再变化    c．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，则：此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

    其中较稳定的物质是M，原因是M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些．
    （2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
    △H=a kJ•mol-1，则a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
    （4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120akJ（用含a的表达式表示）．
    （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
    2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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    6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）
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