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2.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.NO3-、Ca2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、ClO-、Ca2+

分析 加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或企业改革离子,
A.铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸根离子与氢离子反应,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气;
B.镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应;
C.碱性溶液中,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.次氯酸根离子具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气.

解答 解:加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.NH4+与氢氧根离子反应,CO32-与氢离子反应,NO3-在酸性条件下与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故A错误;
B.Mg2+、HCO3-与氢氧根离子反应,HCO3-与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C.NO3-、Ca2+、K+、Cl-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中可以共存,故C正确;
D.ClO-具有强氧化性,加入铝后不会生成氢气,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果大量食用烤肠(含亚硝酸盐)会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有(  )
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

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13.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$ CH2=CH2                              
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度  c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸        c.氢氧化钠溶液  d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液   c.碘化钠溶液     d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.

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10.己知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表,则(  )
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L.s).下列说法正确的是(  )
A.4s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作方面的失误可能会导致实验误差.下列分析中正确的是(  )
A.烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶,一定会导致结果偏高
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒,一定会导致结果偏低
C.容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低
D.使用量筒量取浓溶液后,没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶,会导致结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需玻璃仪器为:玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶.
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的质量为2.9 g.
(3)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何.(a.偏高;b.偏低;c.无影响,在下列横线上填相应序号.)
①容量瓶中有少量蒸馏水c.
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b.
③若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度a.

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14.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银
质量(g)25.000.1740.170.3160.340
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是A.
A.蔗糖        B.硫酸钾    C.高锰酸钾     D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为0.008 mol/L.
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶.(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是BCD.
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移后洗涤烧杯2-3次,并把洗涤液倒入容量瓶中
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理.

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11.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管
(1)配制时,必须使用的仪器和用品有①③④⑤⑥(填序号),还缺少的一种仪器是胶头滴管.
(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误:未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀 ⑤转         移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④.
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是A、B(填序号)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶    B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥          D.定容时俯视刻度线
(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)B、C
A.使用容量瓶前检查它是否漏水         B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(6)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A(填序号)
A.1000mL,80g     B.950mL,76g   C.任意规格,72g     D.500mL,42g.

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12.选择下列物质分离和提纯方法,将其序号填在相应的横线上.
A.萃取分液 B.分液 C.蒸发结晶 D.冷却结晶  E.蒸馏  F.过滤
①除去食盐水中的泥沙:F
②分离汽油和水的混合物:B
③从溴水中提取溴:A
④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种液体有机物E
⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾D.

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