Question

16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl₄层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO₃．
（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
①2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
②I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（2）整个过程中的还原剂是KI、I₂．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂ 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

Answer 1

分析 氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明生成I₂，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂被进一步氧化，生成HIO₃，同时氯气被还原为HCl，结合反应的化学方程式解答该题．

解答 解：（1）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质，反应方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
（2）在反应2KI+Cl₂=2KCl+I₂中，I元素化合价升高，KI为还原剂，在Cl₂+I₂+H₂0→HIO₃+HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I₂在反应中做还原剂，
故答案为：KI、I₂；
（3）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br₂，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性顺序为HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃，
故答案为：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
（4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根据KIO₃～I～KI～3Cl₂可知，则需要消耗标准状况下Cl₂的体积为：$\frac{20g}{127g/mol}$×3×22.4L/mol=10.58L．
故答案为：10.58．

点评 本题考查氯气的性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生获取信息、加工信息的能力，根据题给信息确定发生的反应，根据元素化合价变化规律确定生成物，注意氯气和碘能发生氧化还原反应，题目难度不大．