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    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为10的氧原子：${\;}_8^{10}O$B．Mg2+的结构示意图：
    C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

    分析 A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；
    B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；
    C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；
    D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；

    解答 解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为${\;}_8^{18}O$，故A错误；
    B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；
    C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；
    D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （二）过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
    ABCD
    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片
    		  
    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
    （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
    （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在醋酸钠水溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
    据此计算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
    某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
    ③若30min后升高温度值T2℃，达到平衡时，容器总NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
    B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
    B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
    C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

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