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    【题目】下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）

    A. Fe B. Al C. Na D. Ag

    【答案】A

    【解析】A、铁通常采用热还原法冶炼，选项A符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，选项B不符合；C、钠用电解熔融氯化钠得到，选项C不符合；D、银是通过高温分解的方法制取的，选项D不符合；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是(　　)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B.加热NH4Cl制备NH3

    C.室温下，Al和Fe2O3反应生成FeD.铜和浓硝酸反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国酸雨形成的主要原因是（　　）

    A. 石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳

    B. 大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫

    C. 大量使用含氟利昂的冰箱、空调等

    D. 各种机动车排放的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
    B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：______________________。

    ②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。

    ③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）

    （2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

    ①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。

    ②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。

    ③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。

    （3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c（N2O4）/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c（NO2）/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    ①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1

    ③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

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