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    19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，CO2是氧化产物
    B．每生成22.4LCO2需转移3 mol电子
    C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3
    D．N元素既被氧化，也被还原

    分析 由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，以此解答该题．

    解答 解：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，则
    A．N2既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
    B．没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则不能计算转移电子的物质的量，故B错误；
    C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，故C错误；
    D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素既被氧化，也被还原，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键，根据配平后的方程式进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
    ①具有（n-1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中ds区和ⅡB族．
    ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为6．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式）
    （3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
    （4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
    （5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
    D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，
    （1）另一电极析出的气体的成分及相应质量为既有0.355gCl2又有0.08gO2．
    （2）所得溶液的PH减小（填增大或减小）c（H+）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
    （1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
    （2）化合物甲的化学式是H2O2；
    （3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Yn-）＞r（Zm+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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    （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．

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