镁电池毒性低.污染小.电压高且平稳.它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点.其中一种镁电池的反应原理为:xMg+ Mo3S4MgxMo3S4.下列说法正确的是( )A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时.正极反应式为:Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-C．充电时.电路中通过2mol电子时.可消耗1mol MgD．充电时.Mg2+向负极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+ Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是( )

A．放电时Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式为：Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-

C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg

D．充电时，Mg2+向负极移动

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下列变化过程需要吸收能量的是( )

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下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

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B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

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D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

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某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、。

阳极的电极反应式为。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 (填标号)。

A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒

（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是。

（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。

（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。

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