某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：
第一步：称量10.6 g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100 mL溶液；
第二步：量取5.0 mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是________，请说明原因________(用离子方程式表示)；
第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是________，请说明原因：________(用文字说明)；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是________；
第四步：再量取4 mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0 mol/L HCl溶液2 mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，待反应结束，请分析反应液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省毕业班阶段性测试二化学试卷（解析版） 题型：实验题
已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红
色。
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气
体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变
浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。
（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。
（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。
（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有： 。（填代号）
（2）反应速率变化的探究
| 1号试管 | 2号试管 | |
| 所加试剂 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固体。 |
| 褪色时间 | 31秒 | 4秒 |
①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
②甲同学能够得出结论 。
（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)
CO(g)+3H2(g)
ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2) 。
(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的AH O(填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K (用含n、V的代数式表示)。
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
HCO3－＋OH－(2分)；红色加深(1分)，盐的水解反应吸热，加热促进CO32－水解，OH－浓度增大，红色加深(2分)；
