ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£¬ÆäÖУºXµÄ¸º¼ÛÒõÀë×ÓµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼ºÍ믵ÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ïàͬ£»YÓÐÁ½ÖÖÑõ»¯ÎÆäË®ÈÜÒº¶¼³Ê¼îÐÔ¡£ÔÚYµÄÁ½ÖÖÑõ»¯ÎïÖУ¬YµÄÖÊÁ¿·ÖÊý·Ö±ðÊÇ74.19%ºÍ58.97%£¬ÕâÁ½ÖÖÑõ»¯ÎïºÍĦ¶ûÖÊÁ¿·Ö±ðÊÇ62 g¡¤mol-1ºÍ78 g¡¤mol-1¡£ÔÚXºÍY»¯ºÏÉú³ÉÎïµÄË®ÈÜÒºÖеÎÈëZµ¥ÖʵÄË®ÈÜÒº£¬ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±äΪÉî»ÆÉ«¡£ZºÍXÔÚͬһÖ÷×壬Ïà²î2¸öÖÜÆÚ¡£ÊԻشð£º

(1)д³öÈýÖÖÔªËصÄÃû³Æ£ºX_____________£¬Y_______________£¬Z________________¡£

(2)Á½ÖÖÑõ»¯Îï·Ö±ðΪ________________ºÍ________________¡£

(3)ZµÄµ¥ÖÊÈÜÓÚË®£¬µÎ¼Óµ½XºÍYÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄË®ÈÜÒºÖУ¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ_______________________¡£

(4)XÓëYÐγɵĻ¯ºÏÎïÈÛµã±ÈZÓëYÐγɵĻ¯ºÏÎïÈÛµã___________(Ìî¡°¸ß¡±»ò¡°µÍ¡±)£¬ÆäÖÐÔ­ÒòÊÇ_____________________________________________________________________¡£

(5)Óõç×Óʽ±íʾYµÄÖÊÁ¿·ÖÊý58.97%µÄÑõ»¯ÎïµÄÐγɹý³Ì£º________________________¡£

½âÎö£ºXµÄÒõÀë×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Óëë¯Ô­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ïàͬ£¬¹Ê¿ÉÈ·¶¨ÆäÊǵÚÎåÖÜÆڵķǽðÊôÔªËØ£¬ÓÖÒòÆ仯ºÏÎïÓëZµ¥ÖÊ·¢Éú·´Ó¦£¬Éú³ÉÎïµÄË®ÈÜÒº³ÊÉî»ÆÉ«(µâË®µÄÌØÕ÷ÑÕÉ«)£¬¹Ê¿ÉÈ·¶¨XÊǵâÔªËØ¡£

ÔÚµÚÒ»ÖÖÑõ»¯ÎïÖУ¬1 mol¸ÃÑõ»¯ÎﺬÑõÔ­×Ó(ʵΪÀë×Ó)Ϊ

ÔÚµÚ¶þÖÖÑõ»¯ÎïÖУ¬1 mol¸ÃÑõ»¯ÎﺬÑõÔ­×Ó(ʵΪÀë×Ó)Ϊ

ÓÉÓÚXÔÚÁ½ÖÖ¸÷1 molÑõ»¯ÎïÖÐÖÊÁ¿¾ùΪ46 g£¬¸ù¾ÝÄƵÄĦ¶ûÖÊÁ¿ºÍÑõ»¯ÎïµÄÐÔÖÊ¿ÉÈ·¶¨ÕâÁ½ÖÖÑõ»¯Îï·Ö±ðÊÇNa2OºÍNa2O2¡£

ZºÍXÔÚͬһÖ÷×åÇÒÏà²î2¸öÖÜÆÚ£¬¹ÊÈ·¶¨ZÊÇÂÈÔªËØ¡£

´ð°¸£º(1)µâ  ÄÆ  ÂÈ 

(2)Na2O  Na2O2

(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2

(4)µÍ  I-Àë×Ӱ뾶´óÓÚCl-Àë×Ӱ뾶£»NaIÀë×Ó¼ü±ÈNaClÈõ£¬¹ÊNaIµÄÈÛµã±ÈNaClµÍ¡£


Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£º
¢ÙX¡¢Y¡¢ZµÄµ¥ÖÊÔÚ³£ÎÂϾùΪÆøÌ壻
¢ÚXµ¥ÖÊ¿ÉÒÔÔÚZµÄµ¥ÖÊÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉÎïΪXZ£¬»ðÑæ³Ê²Ô°×É«£»
¢ÛXZ¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬ÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öX+ºÍZ-£¬ÆäË®ÈÜÒºÄÜʹÀ¶É«Ê¯ÈïÊÔÖ½±äºì£»
¢Üÿ2¸öX2·Ö×ÓÄÜÓë1¸öY2·Ö×Ó»¯ºÏ³É2¸öX2Y·Ö×Ó£¬X2Y³£ÎÂÏÂΪҺÌ壻
¢ÝZµ¥ÖÊÈÜÓÚX2YÖУ¬ËùµÃÈÜÒº¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£®
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©ÊÔд³öÆäÔªËØ·ûºÅ£ºX
H
H
£¬Y
O
O
£¬Z
Cl
Cl
£¬ÒÔ¼°»¯ºÏÎïµÄ·Ö×Óʽ£ºXZ
HCl
HCl
£¬X2Y
H2O
H2O
£®
£¨2£©Ð´³öZµ¥ÖÊÓëX2Y·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
£®
£¨3£©Zµ¥ÖÊÈÜÓÚX2YÖÐËùµÃµÄÐÂÖÆÈÜÒºÑÕɫΪ
»ÆÂÌÉ«
»ÆÂÌÉ«
£¬¸ÃÈÜÒº¾ßÓÐƯ°×ÐÔÊÇÒòΪº¬ÓÐ
HClO
HClO
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£¬ÆäÖÐY¡¢ZΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬£»XÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íµÄµÚÎåÖÜÆÚ£¬XµÄ¸º¼ÛÒõÀë×ÓµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Óë믵ÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ïàͬ£»ZºÍXµÄÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàµÈ£»YÓÐÁ½ÖÖÑõ»¯ÎÆäË®ÈÜÒº¶¼³Ê¼îÐÔ£¬ÆäÑõ»¯ÎïµÄĦ¶ûÖÊÁ¿·Ö±ðÊÇ62g/molºÍ78g/mol£®ÔÚXºÍY»¯ºÏÉú³ÉÎïµÄË®ÈÜÒºÖеÎÈëµ­»ÆÂÌÉ«µÄZµ¥ÖʵÄË®ÈÜÒº£¬ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±ä³ÉÉî»ÆÉ«£®ÊԻشð£º
£¨1£©ÔªËØ·ûºÅ£ºX
I
I
£¬Y
Na
Na
£¬Z
Cl
Cl
£®
£¨2£©YµÄÁ½ÖÖÑõ»¯ÎïΪ
Na2O
Na2O
ºÍ
Na2O2
Na2O2
£®Ð´³ö´ËÁ½ÖÖÑõ»¯ÎïÓëË®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
Na2O+H2O¨T2NaOH
Na2O+H2O¨T2NaOH
£»
2Na2O2+2H2O¨T4NaOH+O2¡ü
2Na2O2+2H2O¨T4NaOH+O2¡ü
£®
£¨3£©ZµÄµ¥ÖÊÈÜÓÚË®£¬µÎ¼Óµ½XºÍYÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄË®ÈÜÒºÖУ¬¿É·¢Éú·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
Cl2+2I-¨T2Cl-+I2
Cl2+2I-¨T2Cl-+I2
£®
£¨4£©Ð´³öYºÍZÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄµç×Óʽ£º
£»Zµ¥ÖÊ·Ö×ӵĵç×Óʽ£º
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£®ÆäÖÐXÔ­×ӵļ۵ç×Ó¹¹ÐÍΪ2s22p2£¬YÔ­×ÓµÄLµç×Ó²ãÖÐÓÐÈý¸öδ³É¶Ôµç×Ó£¬ÇÒÎÞ¿Õ¹ìµÀ£¬ZµÄ+1¼ÛÀë×ÓÊÇÒ»¸öÖÊ×Ó£®ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ZXY·Ö×ÓÖеÄÈý¸öÔ­×Ó³ýZÔ­×ÓÍâ¾ùΪ8µç×Ó¹¹ÐÍ£¬Ð´³ö¸Ã·Ö×ӵĽṹʽ
H-C¡ÔN
H-C¡ÔN
£¬¸ù¾Ýµç×ÓÔÆÖصþ·½Ê½µÄ²»Í¬£¬·Ö×ÓÀï¹²¼Û¼üµÄÀàÐÍÓÐ
¦Ò¼ü¡¢¦Ð¼ü
¦Ò¼ü¡¢¦Ð¼ü
£®
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬YZ3³ÊÆø̬£¬µ«Ò×±»Òº»¯£¬ÇÒ¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ
NH3ºÍH2O¶¼ÊǼ«ÐÔ·Ö×Ó£¬ÇÒ¶þÕßÄÜÐγÉÇâ¼ü£¬NH3ÓÖÄÜÓëH2O·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬Ê¹µÃNH3¼«Ò×ÈÜÓÚË®
NH3ºÍH2O¶¼ÊǼ«ÐÔ·Ö×Ó£¬ÇÒ¶þÕßÄÜÐγÉÇâ¼ü£¬NH3ÓÖÄÜÓëH2O·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬Ê¹µÃNH3¼«Ò×ÈÜÓÚË®
£®
£¨3£©ÒºÌ¬µÄYZ3ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÈܼÁ£¬ÆäÐÔÖÊÓëH2OÏàËÆ£¬¿ÉÒÔÓë»îÆýðÊô·´Ó¦£¬Ð´³öNaÓëҺ̬YZ3·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2Na+2NH3¨T2NaNH2+H2¡ü
2Na+2NH3¨T2NaNH2+H2¡ü
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£¬ÒÑÖª£º¢ÙX¡¢Y¡¢ZµÄµ¥ÖÊÔÚ³£ÎÂϾùΪÆøÌ壻¢ÚXµ¥ÖÊ¿ÉÔÚZµ¥ÖÊÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉXZ£¬»ðÑæΪ²Ô°×É«£»¢ÛXZ¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬µçÀë³öX+ºÍZ-£¬ÆäË®ÈÜÒº¿ÉʹÀ¶É«Ê¯ÈïÊÔÖ½±äºì£»¢Üÿ2¸öX2·Ö×Ó¿ÉÓë1¸öY2·Ö×Ó»¯ºÏÉú³É2¸öX2Y·Ö×Ó£¬X2YÔÚ³£ÎÂÏÂΪҺÌ壻¢ÝZµ¥ÖÊÈÜÓÚX2YÖУ¬ËùµÃÈÜÒº¾ßÓÐƯ°××÷Óã®
£¨1£©ÍƶÏX£¬YÁ½ÖÖÔªËØ£ºX
Çâ
Çâ
£¬Y
Ñõ
Ñõ
£¨ÌîÔªËØÃû³Æ£©
£¨2£©Ð´³ö¢Ý¹ý³ÌÖеĻ¯Ñ§·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ
Cl2+2NaOH¨TNaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH¨TNaCl+NaClO+H2O

£¨3£©Ð´³ö¹¤ÒµÉÏÖÆÈ¡Zµ¥ÖʵĻ¯Ñ§·½³Ìʽ
2NaCl+2H2O
 µç½â 
.
 
Cl2¡ü+H2¡ü+2NaOH
2NaCl+2H2O
 µç½â 
.
 
Cl2¡ü+H2¡ü+2NaOH

£¨4£©Ð´Zµ¥ÖÊÓëʯ»ÒÈé·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2Cl2+2Ca£¨OH£©2¨TCaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O
2Cl2+2Ca£¨OH£©2¨TCaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨1£©ÔÚMgCl2¡¢NaCl¡¢Na2SO4ÈýÖÖÑεĻìºÏÈÜÒº1L£¬ÈôNa+Ϊ3mol¡¢Cl-Ϊ3.8mol¡¢Mg2+Ϊ1.5mol£¬ÔòNa2SO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ
1.1
1.1
mol/L£®
£¨2£©ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬100mlijÆøÌåXµÄÖÊÁ¿ÊÇ0.179¿Ë£¬ÔòÕâÖÖÆøÌåXµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÊÇ
40
40
£®
£¨3£©Ìú¶¤ÔÚÂÈÆøÖб»ÐâʴΪ×Ø»ÆÉ«ÎïÖÊFeCl3£¬¶øÔÚÑÎËáÖÐÉú³ÉdzÂÌÉ«µÄFeCl2ÈÜÒº£®ÔòÔÚ Cl2¡¢Cl-¡¢H+ÖУ¬Ñõ»¯ÐÔ×îÇ¿µÄÊÇ
Cl2
Cl2
£®
£¨4£©ÓÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ£¬ÒÑÖª£º¢ÙX¡¢Y¡¢ZµÄµ¥ÖÊÔÚ³£ÎÂϾùΪÆøÌ壻¢Úÿ2¸öX2·Ö×Ó¿ÉÓë1¸öY2·Ö×Ó»¯ºÏÉú³É2¸öX2Y·Ö×Ó£¬X2YÔÚ³£ÎÂÏÂΪҺÌ壻¢ÛZµ¥ÖÊÈÜÓÚX2YÖУ¬ËùµÃÈÜÒº¾ßÓÐƯ°××÷Ó㻢ÜZµ¥ÖÊ¿ÉÒÔÓëʯ»ÒÈé·´Ó¦ÖÆƯ°×·Û£®
¢Ùд³öÔªËØZµÄÃû³Æ£º
ÂÈ
ÂÈ
£®¢Úд³ö¢ÜµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º
2Cl2+2Ca£¨OH£©2=CaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O
2Cl2+2Ca£¨OH£©2=CaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸