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    18．色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（　　）
    A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2
    B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
    C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
    D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

    分析 色氨酸中含有碳碳双键、氨基、羧基和苯环，具有烯烃、氨基酸和苯的性质，能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应、加聚反应、还原反应、酯化反应、中和反应，结合其结构简式确定分子式，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知，色氨酸的分子式为C11H12N2O2，故A正确；
    B．色氨酸中含有碳碳双键、氨基、羧基和苯环，具有烯烃、氨基酸和苯的性质，能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应、加聚反应、还原反应、酯化反应、中和反应，故B正确；
    C．色氨酸中含有羧基和氨基，能和碱、酸反应生成盐，烃基相对分子质量较大，烃基对其溶解度影响较大，所以微溶于水，故C正确；
    D．色氨酸分子中含有两个氨基一个羧基，甘氨酸中含有一个羧基和一个氨基，色氨酸自身能形成两种二肽、甘氨酸自身能形成一种二肽，色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）能形成三种二肽，所以一共能形成6种二肽，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意氨基酸具有两性，易错选项是D，很多同学往往忽略同一种氨基酸能形成二肽而导致错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O
    B．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-
    B．水电离出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
    C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]-
    D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
    （1）五种元素中第一电离能最小的是Be．电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As4O6，Z、N原子的杂化类型分别为sp3、sp3．
    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
    （5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
    D．常温常压下2克氢气所含原子数日为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
    B．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
    C．鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
    B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性
    D．铝合金可用于制飞机骨架等

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