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    7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
    A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
    B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
    C．③中颜色变化说明有AgI生成
    D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    分析 A．络合反应为可逆反应；
    B．铁离子与SCN-结合生成络离子；
    C．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀；
    D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化．

    解答 解：A．络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；
    B．铁离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，故B正确；
    C．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故C正确；
    D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．香豆素是一种天然香料，也可通过下列反应制备：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于加成反应
    B．水杨醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化为水杨酸
    C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液区别水扬醛和香豆素
    D．水杨醛、乙酸肝和香豆素都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），电子转移了1.2NA 个．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是c．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
    c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
    （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比增大（填增大、不变、减小），NO2的转化率减小．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应ad（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）
    A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7
    B．若a=2b，溶液呈酸性，则[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
    C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
    D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
    B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
    C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
    D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
    （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
    25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
    其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
    （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
    则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （4）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.04
    225.002.0022.98
    325.000.2020.18
    试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol，SO3的物质的量增加了0.4mol
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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