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    9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
    （A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
    （E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
    （I）（J）
    其中，属于同种物质的是F和G，I和J （填序号）．

    分析 丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，然后依次分析三种烯烃的一氯丁烯．

    解答 解：丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，
    1-丁烯的一氯丁烯有（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
    4种，
    2-丁烯的一氯丁烯满足分子中含有-C=C-Cl结构有（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）2种，F和G是同一物质；
    2-甲基-1-丙烯的一氯丁烯有（H）（I）2种，I和J是同一物质；
    共四种，
    故答案为：F和G、I和J．

    点评 本题考查了同分异构体的书写和判断，难度中等，注意从丁烯的同分异构体分析满足条件的一氯丁烯．

    练习册系列答案
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    19．一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
    B．A，B，C的浓度不再变化
    C．A，B，C的分子数之比为1：3：2
    D．V正=V逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示．以下结论不正确的是（　　）
    A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
    B．A 是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
    C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    D．A是盐酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时0.01mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）
    （1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHB
    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3  D．固体NaHCO3
    （3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
    （2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗16g焦炭．
    （3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
    （4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸点不相同
    C．C4H9Br的同分异构体有3种
    D．乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（　　）
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    C．点③处溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
    ③有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．简单离子半径：W＞Y＞Z
    B．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
    C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物
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