Question

下列热化学方程式，正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ?mol^-1（反应热）
• D、2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ?mol^-1（反应热）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据燃烧热的概念分析，注意H生成的是否是液态水；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
C、符合热化学方程式书写规则；
D、没有标明物质的状态．

解答： 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热的概念、可逆反应的焓变、热化学方程式书写，题目难度中等．