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    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

    分析 质量数为32，核内有16个中子的原子，则质子数为32-16=16，为S元素的原子，核外有16个电子，未成对电子优先单独占据一个轨道自旋方向相同，以此来解答．

    解答 解：质量数为32，核内有16个中子的原子，则质子数为32-16=16，为S元素的原子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p轨道上有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同的自旋状态，故答案为：1s22s22p63s23p4；2；相同．

    点评 本题考查原子的核外电子排布，为高频考点，把握质子数的计算及电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（　　）
    ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
    A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
    C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

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    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．12753I和12953I2互为同位素
    B．NH5的电子式为 
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

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    7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．

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    14．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为42.7%．

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    11．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（　　）
    A．23B．46C．69D．92

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    8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（　　）
    A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
    C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
    D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果

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    9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
    A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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