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    为什么强酸、强碱的中和热是相同的？

    答：在稀溶液中，强酸和强碱是完全电离的，所以它们的反应实质就是H+与OH-结合生成H2O的反应，每生成1mol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3kJ?mol-1。
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：

    （1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

    （2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

    （3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

    _____________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

    (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L-1？___________________________；

    实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

    a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    c.做本实验的当天室温较高

    d.将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

    e.在量取盐酸时仰视读数

    f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

    (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L-1？___________________________；

    实验中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

    a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    c.做本实验的当天室温较高

    d.将50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

    e.在量取盐酸时仰视读数

    f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学在学习了《铝 金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对氢氧化铝的化学性质进行实验探究。请你帮助他们完成实验方案和记录并回答有关的问题。
    实验目的
    1.观察氢氧化铝与酸、碱的反应，认识氢氧化铝的特性。
    2.提高实验能力，增强探究意识。
    实验原理
    Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
    Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］-
    实验药品和仪器
    1mol?L－1 Al2（SO4）3溶液、10％NaOH溶液、浓氨水、稀盐酸、试管、胶头滴管
    实验探究
    1.在一支盛有l mol?L－1Al2（SO4）3溶液的大试管中逐滴加入浓氨水，直到产生大量沉淀。
    2.将上述沉淀分为三份盛在三个试管中，分别进行如下实验：
                    
    实验结论
    1.通过实验探究，综合上述实验步骤①、②、③中的实验结论，你认为氢氧化铝具有___________，且氢氧化铝___________。
    2.制取氢氧化铝时，用_________好。
    讨论与思考
    请你写出硫酸铝溶液与适量或过量氢氧化钠溶液反应时的化学方程式：______________________；________________________。
    画出物质之间的物质的量的关系图：

    拓展思考:查阅资料，试解释氢氧化铝为什么既能溶解在强酸溶液中，又能溶解在强碱溶液中，属于两性氢氧化物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试剂：盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水。
    仪器：250mL烧杯（5只）、灯泡（5只）、导线、电极、电源。
    【实验步骤】
    1. 在5只250mL烧杯中分别加入浓度相同的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
    2. 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

    3. 接通电源，仔细观察现象。
    现象1：五个灯泡都亮起来。
    结论1：______________________________。
    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
    结论2：______________________________。
    【思考】
    1. 本实验成功的关键在于 ______________。
    2. 小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
    ____________________________________。
    3. 小红同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。你同意她这个观点吗？
    ____________________________________。

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