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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c(OH－)增大，正确；C．醋酸在溶液中存在电离平衡，向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，正确；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

    A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

    B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

    C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

    D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    （1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

    （4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是（ ）

    A.YZ，属于酸性氧化物

    B.元素的非金属件强弱:Y>Z

    C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸

    D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3—对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

    +COBE

    已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

    (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____种。B中含氧官能团的名称为____。

    (2)试剂C可选用下列中的____。

    a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

    (3)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____。

    (4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

    C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的名称分别为______、_______。

    (2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。

    (3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定条件下发生反应2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示：

    ①该反应的H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。

    ②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

    ③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

    ④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L3· mol-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

    B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

    C.电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O

    D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

    A. 沸点：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD

    C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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