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    【题目】N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是

    A.I中破坏的均为极性键

    B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程

    C.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

    D.该条件下生成1molNH3放热54kJ

    【答案】D

    【解析】

    A．I 中破坏的N2和H2中的共价键都是非极性键，故A错误；

    B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；

    C．图象中Ⅳ的变化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2发生的反应，故C错误；

    D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，放出的热量为(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    (1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；

    ②该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

    物质

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    3

    1

    n(H2)

    2

    2

    4

    2

    n(CH3OH)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    4

    2

    3

    2

    (3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

    实验Ⅰ

    试剂

    混合后

    溶液pH

    现象

    （1h后溶液）

    试管

    滴管

    a

    4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4

    2mL0.3mol·L1H2C2O4

    溶液

    2

    褪为无色

    b

    4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    c

    4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4

    2

    无明显变化

    d

    4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH

    7

    无明显变化

    （1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

    （2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

    （3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

    		实验II

    实验III

    实验IV

    实验操作

    实验现象

    6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变

    6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

    实验IV的目的是：_______________________。

    （4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：

    臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

    过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

    过程ii．__________________________________。

    ①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。

    ②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

    （5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X表示原子：

    ①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

    ②12C16O2分子中的中子数N＝______。

    ③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

    （2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

    （3）已知某粒子的结构示意图为

    试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

    A. 辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸

    B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）

    C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）

    D. 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

    （1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：

    试剂A

    试剂B

    试剂C

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    BaCl2

    Na2CO3

    Na2SO4

    ……

    实验Ⅱ

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    ①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________

    ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

    ③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

    （2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：

    实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

    ① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。

    a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

    ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________

    ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。

    ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

    化合物

    A

    B

    C

    结构简式

    化合物

    D

    E

    F

    结构简式

    （1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）

    （2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式_____________。

    （3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

    反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则 生成Z的方程式为__________。

    （4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________（有机物用结构简式表示）：。

    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。

    A．苯环上只有一个取代基

    B．能发生水解反应

    C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

    （6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。）

    a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为_____________；

    b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）___________。

    ①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:

    ①； ②；

    ③； ④。

    则下列有关比较中正确的是

    A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①

    C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①

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