Question

1．某温度下，碳和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^-1、c（CO）=0.1mol•L^-1．则下列叙述正确的是（　　）

• A． CO在平衡时转化率为10%
• B． 平衡浓度c（CO₂）=c（H₂）
• C． 其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
• D． 平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

Answer 1

分析 碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L-bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．

解答 解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为$\frac{1-0.1}{1}$×100%=90%，故A错误；
B．平衡时，平衡时CO₂的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO₂）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，c（H₂）=1.9mol•L^-1，二者不等，故B错误；
C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；
D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．