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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．CO2的电子式为
    B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
    C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键
    D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4

    分析 A．二氧化碳形成的是碳氧双键；
    B．一般来说最高正价与族序数相同，但阴离子不同；
    C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键；
    D．CCl4为非极性分子．

    解答 解：A．二氧化碳形成的是碳氧双键，共用两对电子对，故A错误；
    B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B错误；
    C．NH4Cl晶体中，既含有铵根与氯离子间的离子键，又含有氮原子与氢原子间的共价键，故C正确；
    D．CCl4为非极性分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，侧重于元素周期表与周期律、化学键、分子的极性等知识的考查，周期表与周期律的关系及利用，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下．
    （2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和苯洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
    C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D．浸有KMnO4（H+）溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工业制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为Al2O3．
    （2）由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为CO2；分散系A为悬浊液（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
    （3）流程②步骤中的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
    （4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是洗涤；过滤前加入NaCl固体的作用是增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．
    （5）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
    C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（　　）
    A．最高正价依次升高
    B．气态氢化物稳定性逐渐增强
    C．原子半径逐渐增大
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一主族．
    （1）根据以上条件，推断X的元素符号Cl，Z的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4；
    （2）写出Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
    ①Na2SS2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；碱性，
    ②CuSO4Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸性．

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