分析 (1)由电荷守恒可知n=2,RO4n-中正负化合倒数和为-2;
(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4符合复分解反应的条件;
(3)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;先出现红褐色沉淀后沉淀溶解;开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时,又将Fe(OH)3沉淀溶解;
(4)由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇进行蒸馏即可.
解答 解:(1)由电荷守恒可知n=2,RO4n-中正负化合倒数和为-2,则R元素的化合价为-2-(-2)×4=+6,计算和判断的依据是电荷守恒,正负化合价代数和为零,
故答案为:+6;电荷守恒,正负化合价代数和为零;
(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中;PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4符合复分解反应的条件,该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-,
故答案为:弱电解质;PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-;
(3)将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,继续加热,溶液变为红褐色,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,所观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,产生黄色溶液,反应的离子方程式可表示为Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+,
故答案为:红褐色;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl;先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,产生黄色溶液;Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+;
(4)由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,不溶性物质与液体分离,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇的混合物,利用沸点不同进行蒸馏,则操作4为蒸馏,
故答案为:过滤;分液;过滤;蒸馏.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,涉及离子反应、胶体制备、混合物分离提纯综合应用等,把握性质、实验流程等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 绿颜色的营养食品 | B. | 有叶绿素的营养食品 | ||
C. | 经济附加值高的营养食品 | D. | 安全、无公害的营养食品 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一分子O4由两分子O2构成 | |
B. | O4是一种单质 | |
C. | 等质量的O4和O2含有相同数目的分子 | |
D. | O4是一种化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4L | |
B. | 等质量的N2和N4,在不同条件下,所含氮原子数不同 | |
C. | 22g某气体含分子数为0.5NA,则其摩尔质量为44 | |
D. | 标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
B. | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
D. | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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