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11.请用规范的化学用语回答下列问题:
(1)己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O.则RO4n-中 R 的化合价是+6,计算和判断的依据是电荷守恒,正负化合价代数和为零.
(2)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式可简单表达为是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4.从电解质的分类看,Pb(Ac)2属于弱电解质,该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-
(3)将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,继续加热,溶液变为红褐色,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,所观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,产生黄色溶液,反应的离子方程式可表示为Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+
(4)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇.为提纯含少量正丁醛的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;
②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;
③1-丁醇的沸点是118℃.则操作1~4分别是:
操作1过滤操作2分液操作3过滤操作4蒸馏.

分析 (1)由电荷守恒可知n=2,RO4n-中正负化合倒数和为-2;
(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4符合复分解反应的条件;
(3)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;先出现红褐色沉淀后沉淀溶解;开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时,又将Fe(OH)3沉淀溶解;
(4)由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇进行蒸馏即可.

解答 解:(1)由电荷守恒可知n=2,RO4n-中正负化合倒数和为-2,则R元素的化合价为-2-(-2)×4=+6,计算和判断的依据是电荷守恒,正负化合价代数和为零,
故答案为:+6;电荷守恒,正负化合价代数和为零;
(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中;PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4符合复分解反应的条件,该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-
故答案为:弱电解质;PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-
(3)将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,继续加热,溶液变为红褐色,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,所观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,产生黄色溶液,反应的离子方程式可表示为Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+
故答案为:红褐色;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl;先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,产生黄色溶液;Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+
(4)由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,不溶性物质与液体分离,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇的混合物,利用沸点不同进行蒸馏,则操作4为蒸馏,
故答案为:过滤;分液;过滤;蒸馏.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,涉及离子反应、胶体制备、混合物分离提纯综合应用等,把握性质、实验流程等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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