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    [物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。

    （1）锌离子基态时核外电子排布式为 。

    （2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ，BCl3空间形状为 （用文字描述）。

    （3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4 发生配体置换反应：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。

    ①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 。

    ②1molNi(PCl3)4中含键数目为 。

    （4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为 。

     

    （1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）

    （2）sp3（2分）；平面三角形（2分）

    （3）① CN－ （2分） ②16mol[或16×6.02×1023、9.6(32)×1024或16NA]（2分）

    （4）4（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）30号元Zn原子失去2个电子变为Zn2+，锌离子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为sp3杂化；BCl3空间形状为平面三角形；（3）①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN－；②由于在PCl3分子中P原子采用sp3杂化,所以1molNi(PCl3)4中含键数目为4×4NA=16NA或16×6.02×1023。（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，可见在晶胞中B原子处于晶胞的顶点和面心中，所以晶胞中含B原子数目为8×1/8+6×1/2=4。

    考点：考查原子的电子排布式、原子的杂化方式、等电子体、微粒中化学键的个数及种类、晶体中含有的原子个数的计算的知识。

     

    练习册系列答案
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    （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

     

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

     

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    将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

     

     

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    下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

    A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    熔融烧碱应选用的器皿是（ ）

    A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

    （1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。

    （2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。

    （3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。

    （4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

     

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    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

    已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

     

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    下列溶液中的Cl?浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

    A．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

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    C．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

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    (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

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    ③H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol?l

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。

    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    （1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。

    （2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

    （1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。

    （2）阳极的电极反应式为 。

    （3）B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。

     

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