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    19．Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
    A．镁电极上发生还原反应
    B．银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-
    C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
    D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

    分析 根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，故A错误；
    B．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-，故B正确；
    C．Mg/AgCl电池是一种化学电源，转化方式为化学能转化为电能，故C错误；
    D．电池工作时，钠离子移向正极银电极，氯离子移向负极镁电极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    ABCD
    铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
    　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
    C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
    B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    C．ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
    D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
    A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
    B．46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
    （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
    （3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸．
    （2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．

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